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离子键是阴阳离子之间的静电吸引力
离子是由原子得到电子（形成阴离子）或失去电子（形成阳离子）而形成的.原子核质子带正电荷,电子带负电荷,每个原子都是质子数=电子数,那么阴离子质子数电子数,所以阴离子带负电荷,阳离子带正电荷,两者可相互吸引.
阳离子的原子核对阴离子的电子有吸引,阴离子的原子核对阳离子的电子也有吸引,这种引力叫静电引力.但是阴阳离子的两原子核不能无限制的接近,两个带正电荷的原子核当接近时会产生斥力,这种斥力叫做静电斥力.当两原子核到达一定距离（这个距离就是离子键键长）使静电引力=静电斥力时,就形成了离子键.
所以离子键是阴阳离子间的静电引力与静电斥力
怎么消除静电作用的方法
静电作用（electrostatic interaction）是化学键--离子键形成的本质，它包括静电引力和静电斥力，离子键是原子得失电子后生成的阴阳离子之间靠静电作用而形成的化学键。离子键的本质是静电作用。由于静电引力没有方向性，阴阳离子之间的作用可在任何方向上，离子键没有方向性。只有条件允许，阳离子周围可以尽可能多的吸引阴离子，反之亦然，离子键没有饱和性。不同的阴离子和阳离子的半径、电性不同，所形成的晶体空间点阵并不相同。
高中化学：.离子键的成键方式是阴、阳离子间的静电作用还是得失电子 2.化学键的成键实质是不是静电作用
离子键指阴离子，阳离子间通过静电作用形成的化学键。化学键是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。高中定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。
化学键有3种极限类型 ，即离子键、共价键、金属键。你可以说离子键和金属键成键实质是静电作用，但共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠。
离子键和静电作用的区别
A．离子键是阳离子、阴离子之间的静电作用，只能存在于由阴、阳离子构成的物质中，故A正确；
B．共价键的本质是共用电子对，是由成键原子提供的，但成键原子不一定提供一个电子，如氮气分子中每个氮原子提供3个电子，故B错误；
C．分子晶体的基本微粒是分子，分子晶体熔沸点由分子间作用力决定，与分子内部共价键强弱无关，故C错误；
D．原子晶体是空间网状结构，如二氧化硅是原子晶体，是由氧元素和硅元素组成的，故D错误；
故选A．
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