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硫酸是怎样形成的原理
一般都是工业制法，公式有3个，高中就学到。
4FeS2（硫化亚铁）+11O2（氧气）==高温==2Fe2O3（氧化铁）+8SO2（二氧华硫）
2SO2（二氧华硫）+O2（氧气）<--高温高压催化剂-->2SO3（三痒化硫酸）
（注意可逆号）
SO3（三氧化硫）+H2O（水）==H2SO4（硫酸）
硫酸是怎样制成的呢
接触法制取硫酸，简单的说就是把三氧化硫溶于水
硫酸最重要的工业制法是接触法。
接触法是目前工业上制造硫酸的方法，整个方法主要包括四步：通过硫化矿或硫黄的高温焙烧产生二氧化硫气体；二氧化硫与氧气在高温催化下通过可逆反应化合生成三氧化硫；用浓硫酸吸收三氧化硫，产生发烟硫酸；以及最终发烟硫酸的用水稀释，得到硫酸成品。
接触法制硫酸的反应原理：燃烧硫或金属硫化物等原料来制取二氧化硫。使二氧化硫在适当的温度后催化剂的作用下氧化成三氧化硫，在使三氧化硫跟水化合生成硫酸。二氧化硫跟氧气在催化剂的表面上接生产过程：以硫铁矿为原料时步骤如下
（a）二氧化硫的制取和净化：硫铁 矿粉碎成细小矿粒在沸腾炉充分燃烧4FeS2+11O2 ===== 2Fe2O3+8SO2 从沸腾炉里出来的气体叫炉气，其中含二氧化硫、氧气、氮气、水以及一些杂质，如砷、硒等化合物矿尘等，杂质和矿尘都会使催化剂作用减弱或失去作用。这种现象叫催化剂幅。水蒸气对设备和生产也有不良影响。为此在进行氧化反应前，炉气必须通过除尘洗涤（除去硒、砷等化合物）干燥等净化设备应除去有害杂质，净化后的混合气体主要含二氧化硫，氧气和氮气。
（b）二氧化硫氧化成三氧化硫，二层催化剂中装有一个热交换器，用来把硫酸的工业制法
（c）三氧化硫的吸收和硫酸的生成：为了更可能把三氧化硫吸收干净并在吸收过程中不形成酸雾，工业上是用98.3%的硫酸来吸收三氧化硫，在吸收塔里一氧化硫从塔下部通入98.3%的硫酸从塔顶喷下，成品硫酸从塔底放出98.3%的硫酸。吸收三氧化硫后浓度增大，然后把它用水稀释成稀硫酸，配制成各浓度的硫酸。
（d）尾气中的二氧化硫回收：从吸收塔上部导出的没有起反应的氧气和少量二氧化硫以及不起反应的氮气等气体工业上称尾气，用尾气中含少量二氧化硫放空气中会造成大气污染，尾气中二氧化硫回收常采用氨吸收法
SO2+2NH3+H2O =====（NH4）2SO3
（NH4）2SO3+SO2+H2O ===== 2NH4HSO3 当吸收液中亚硫酸氢铵达一定浓度后再跟93%的硫酸反应放出二氧化硫气体。放出的二氧化硫可用于制液体二氧化硫，硫酸铵可制成肥料。
硫酸是怎样形成的原理
硫酸是由硫磺和氧气反应，生成二氧化硫，然后和水反应生成亚硫酸和硫酸，亚硫酸继续氧化就成了硫酸，工业的用途非常广泛。
焦硫酸如何制取
制取提纯浓硫酸：
制取二氧化硫，燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫：̶S+O ₂ ═点燃═SO ₂ ；4FeS ₂ +11O ₂ ═高温═8SO ₂ +2Fe ₂ O₃；接触氧化为三氧化硫：2SO ₂ +O ₂ ═2SO₃；用98.3%硫酸吸收；xSO₃+H₂ SO ₄═H₂ SO ₄ · x SO₃；SO₃+H₂ SO ₄═H₂ S₂ O₇（焦硫酸）。
加水：H₂ SO ₄·x SO₃+xH₂ O═(x+1)H₂ SO ₄；H₂ S₂ O₇+H2O═2H₂ SO ₄；可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95%－98%的商品浓硫酸。
其他方法：磷酸反应后，利用磷石膏，工业循环利用，使用二水法制硫酸。较为经典的制法还有利用草酸和硫酸亚铁反应：FeSO₄+H₂C₂O₄=H₂SO₄+FeC₂O₄↓（但草酸铁极细比较难以过滤）。
扩展资料：
一、硫酸危害：
1、硫酸具有极高的腐蚀性，特别是高浓度硫酸。具有强烈去水及氧化性质：除了会和肉体里的蛋白质及脂肪发生水解反应并造成严重化学性烧伤之外，它还会与碳水化合物发生高放热性去水反应并将其碳化，造成二级火焰性灼伤，对眼睛及皮肉造成极大伤害。
2、健康危害： 对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。蒸气或雾可引起角膜混浊，以致失明；严重者可有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。溅入眼内可造成灼伤，甚至失明。
3、环境危害： 对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。
4、燃爆危险： 本品助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤及皮肉碳化。
二、管制信息：
本品受管制。法规信息： 化学危险物品安全管理条例 ，化学危险物品安全管理条例实施细则，工作场所安全使用化学品规定 等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志将该物质划为第8.1 类酸性腐蚀品。
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