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盐是怎样形成的
海水中的各类化学元素中，盐所占的比重最大。同时，盐也是人们生活中的的食用调料。对于盐的形成原因，很多人都不太了解。接下来就和我一起去看看盐的形成吧。
盐的形成
依照自然存在的状况，盐可以分为海盐、湖盐、井盐和岩盐四种。
很早很早以前，人们就用大海的海水、盐湖的湖水、盐水井的井水晒制盐了。当然，现在人们还继续用这种反复取制盐。不过，也有一部分加碘精制盐是从另一种途径取得的——由开采的岩盐加工而成。
在盐矿，地下大块的岩盐被炸开，经过“筛割机”“粉碎机”“研磨机”的加工，生产出有多种用途的粗盐(例如，粗盐可用来使水软化或者化解路面上的冰)。
要制精盐，先将粗盐溶解在水中形成盐水。将盐水泵入整流器，通过加工形成类似膏体的“盐糊”。过滤“盐糊”,将其干燥，并按盐粒的大小进行筛分。这样就得到了精细的方晶盐。加入化学物质碘化钾，制作使用碘盐。
加碘后的食盐经过包装和运输，然后才能走进千家万户，走进我们的生活。
盐的性质
1.和酸发生反应[复分解反应]
酸+盐→新盐+新酸(强酸→弱酸)
这里的盐可以是不溶性盐。
[举例]2HCl+Na2CO3==H2O+CO2↑+2NaCl (碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳)
2.和碱发生反应[复分解反应]
用盐防潮
碱(可溶)+盐(可溶)→新碱+新盐
[举例]2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
3.和盐发生反应[复分解反应]
盐(可溶)+盐(可溶)→两种新盐
[举例]CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2
4.和某些金属反应[置换反应]
盐+金属(某些)→新金属+新盐
注意：1.反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来
2.铁生成的为亚铁盐
3.钾，钙，钠，钡过于活泼会先与水反应
4.反应物中的盐必须可溶
[举例]Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
*其他：1.金属氧化物+非金属氧化物→盐
例：MgO+SO2====MgSO3
盐的酸碱性
盐也分为酸式盐，正盐，碱式盐。
盐有的电离，有的要水解。
关于盐呈酸性碱性的口诀："谁强显谁性"
比如强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，
但如果是强酸强碱盐显中性，弱酸弱碱盐的酸碱性要看弱酸和弱碱的相对强弱，显相对强的性质。
说明：强酸性的物质(或化合根)有： Cl (氯) NO3(硝酸根) SO4(硫酸根)等
弱酸性的物质(或化合根)有：CO3(碳酸根)等
强碱类的物质(或化合根)有：Na(钠)、K(钾)等
弱碱类的物质(或化合根)有：NH4(铵根)、Cu(铜)等
强酸强碱盐：一般中性(pH=7)(如：NaCl\KNO3)
但是对氟硼酸钠等氟硼酸盐，其对应的氟硼酸是强酸，属于强酸强碱盐，然而氟硼酸钠因为其中氟硼酸根部分与水反应生成羟基氟硼酸而部分释放出HF，所以其水溶液pH约为2～4，显现较强的酸性。
强酸弱碱盐：酸性(pH<7)(如：NH4Cl\CuSO4)
弱酸强碱盐：碱性(pH>7)(如：Na2CO3/NaHCO3)
口诀：
都溶硝酸钾钠铵 即意为：硝酸，钾，钠，铵的盐都是能溶于水的。
碳酸没有三价盐 即意为：一般认为，碳酸盐中的金属离子没有3价的。
盐酸除银汞 即意为：银和汞的氯化物不溶于水。
硫酸去钡铅 即意为：钡和铅的硫酸盐不溶于水。
碱溶有五位……
钾钠铵钙钡 即意为(合上句)：一般情况碱只有5个能溶于水：钾钠铵钙钡(钙为微溶)。
实验：把一根生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管里， 过一会儿取出， 用水洗净，观察铁钉表面的变化.
现象：铁锈消失，溶液变黄。
从实验看出， 铁钉表面的锈已被除去. 这是因为盐酸跟铁锈(主要成分Fe2O3)起反应，生成可溶性的氯化铁的缘故
盐的食用禁忌
1.咳嗽消渴、水肿病人不宜食用。
2.高血压、肾脏病、心血管疾病患者应限制摄入量，最好用代盐(氯化钾)或无盐酱油代替食盐以促进食欲。
3.在 炒菜 做汤时忌高温时放碘盐。炒菜爆锅时放碘盐，碘的食用率仅为10%，中间放碘盐食用率为60%;出锅时放碘盐食用率为90%;凉拌菜时放碘盐食用率就可以达到100%。
4.碘跟酸性物质结合后会被破坏。据测试，炒菜时如果同时加醋，碘的食用率即下降40%～60%。另外，碘盐遇酸性菜(比如酸菜)，食用率也会下降。
过量食用的危害
心血管疾病
经很多研究证实，食盐的摄入量与血压高低有联系。最早的动物实验中人们发现高食盐摄入量会升高血压。后来，在很多人群流行病学调查中也发现，如果膳食中食盐摄入增加，会升高血压;但减少食盐摄入后血压就会有降低的趋势。食盐的主要成分是氯化钠。钠离子摄入过多会引起肾上腺和脑组织释放一种因子，这种因子会使细胞兴奋性增加，变得更容易“激动”，结果则表现为动脉收缩，血压升高。
肝肾脏疾病
食盐也是经过肾脏通过尿液排出体外的。在动物实验中，人们发现高食盐摄入量会使得尿液中蛋白质的量升高;后来，在人体中的继续研究也发现，高食盐摄入量也会升高尿液中的蛋白质含量，而这恰恰是肾脏功能发生问题的危险信号。对1966年至2004年间发表的关于食盐与肾脏疾病的人群研究证据进行综合分析认为，高盐膳食会增加肾脏负担，导致肾脏损伤，可能会加大患肾脏疾病的风险。
骨质疏松和肾结石
食盐含有钠离子，研究发现，钠和钙在人体中代谢是有联系的，它们由同一种分子调节。钠离子从人体排出时，还会携带一部分的钙离子，因此，钙的排出量也会增加。如果平时膳食食盐摄入过多，排钠增加的同时也会增加钙的排出，尿钙水平升高，可能导致骨骼变薄和骨质疏松症，也增加骨折的风险。另外，尿液中的钙离子增多，还会增加肾结石的风险。
看了盐形成的原因还看：
1. 湖是怎么形成的
2. 地球引力是怎么形成的
3. 湖泊是如何形成的
4. 化石是怎么形成的
5. 冰是如何形成的
日常食用盐是从哪里来的
我国食盐的产地分布很广，从东北到海南、台湾，从新疆、青海、川藏到内蒙，出产着种类繁多的盐：海盐、井盐、岩盐、池盐等。其中辽宁、山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐，自古闻名。井盐则以已有一千多年历史的四川自贡市的自流井最为有名，岩盐产于四川、云南、湖北、湖南、新疆、青海等地。在陕西、山西、甘肃、青海、新疆、内蒙古、黑龙江等地有很多咸水湖，盛产池盐，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计，仅这一盐池开采出来的池盐，足够我国十二亿人口食用四千多年。其他如青海茶卡盐池、甘肃吉兰泰盐池、山西解池都是著名的池盐产地。
盐是怎么制成的?看到盐的形成过程你觉得怎么样呢
盐是我们生活中常用的调味品，盐大多提取于海洋，那么盐是怎么形成的呢?
海水中的盐类，来自于陆地的岩石和土壤，在46亿年前，地球刚刚诞生，此时的海水却是淡的，但是在岩石和土壤中却含有着大量的盐分。
后来因为地壳经过了强烈的运动，火山喷发，形成了大量的水蒸气，于是就不断下雨。盐在水里会溶解，溶解在水里的盐被雨水冲刷到了河里，然后跟着河水慢慢地流入海里。这样，海水就变咸了。
人们再用各种晒盐法，将海水中的食盐晶体析出形成粗盐，再将粗盐经过溶解、沉淀、过滤、蒸发，最终制得精盐。
盐是怎么形成的
我们的生活离不开盐，不过你知道盐是怎么来的吗?盐除了调味剂还有什么用处呢?以下就是我给你做的整理，希望对你有用。
盐的形成 ：
海水是盐的“故乡”，海水中含有各种盐类，其中百分之90左右是氯化钠，也就是食盐。另外还含有氯化镁、硫酸镁、碳酸镁及含钾、碘、钠、溴等各种元素的其他盐类。氯化镁是点豆腐用的卤水的主要成分，味道是苦的，因此，含盐类比重很大的海水喝起来就又咸又苦了。
如果把海水中的盐全部提取出来平铺在陆地上，陆地的高度可以增加153米;假如把世界海洋的水都蒸发干了，海底就会积上60米厚的盐层。
海水里这么多的盐是从哪儿来的呢?科学家们把海水和河水加以比较，研究了雨后的土壤和碎石，得知海水中的盐是由陆地上的江河通过流水带来的。当雨水降到地面，便向低处汇集，形成小河，流入江河，一部分水穿过各种地层渗人地下，然后又在其他地段冒出来，最后都流进大海。水在流动过程中，经过各种土壤和岩层，使其分解产生各种盐类物质，这些物质随水被带进大海。海水经过不断蒸发，盐的浓度就越来越高，而海洋的形成经过了几十亿年，海水中含有这么多的盐也就不奇怪了。
海水中的盐类，来自于陆地的岩石和土壤，在46亿年前，地球刚刚诞生，此时的海水却是淡的，但是在岩石和土壤中却含有着大量的盐分。后来因为地壳经过了强烈的运动，火山喷发，形成了大量的水蒸气，于是就不断下雨。盐在水里会溶解，溶解在水里的盐被雨水冲刷到了河里，然后跟着河水慢慢地流入海里。这样，海水就变得有异味了。据科学家估算，每年经过江河流到达海里的盐就高达19亿多吨。
那河水为什么不是咸的呢，那是因为河水相对于大海一直都在运动着，并且，在河水中的盐含量并不多。而河水在流入海里后，并无法像可以进入海洋那样通过别的途径稀释盐量，在经过阳光的照射，使得海水不断蒸发，使得海水的盐含量越来越多。
盐的工业用途 ：
1.在化学工业中的应用
盐是化学工业之母。化学工业是国民经济的基础产业。三酸(硫酸、盐酸、硝酸)、两碱(纯碱、烧碱)是基本的化学工业，而其中的盐酸、纯碱、烧碱是以盐为主要原料生产的，每生产1吨纯碱或烧碱要消耗1.2～1.4吨原盐，全世界用于生产钠碱、氯和氯的衍生物等80多种基本化工产品所用的盐，占全世界总盐耗量的60%以上，在工业发达国家，化工用盐一般都占到总盐耗量的90%以上。因此可以说，国民经济的全面发展，依赖于发达的化学工业，而发达的化学工业又依赖于发达的制盐工业。
2.在染料工业中的应用
染料工业常用的原料如烧碱、纯碱和氯气是盐为原料直接生产出来的，盐酸、硫化钠、保险粉等是盐经深加工制得的化工产品;此外，还直接耗用大量的盐。所以说，染料工业是除了氯碱工业以外，与盐业关系非常密切的行业之一。而且染料生产过程中几乎每个步骤都要耗用一定数量的盐。
3.在冶金工业中的应用
盐在冶金工业中用作氯化焙烧剂和淬火剂，也作处理金属矿石的脱硫剂和澄清剂。钢制品和钢轧制品浸入食盐溶液，可使其表面硬化并除去氧化膜。带钢及不锈钢的酸洗，炼铝、电解解金属钠等的助焙剂都要用到盐化工产品，以及冶炼中的耐火材料等都需要盐化工产品。
4.在建材工业中的应用
用盐制成的纯碱是生产玻璃的主要原料。另外在熔制玻璃时为了消除玻璃液中的气泡，必须加入一定数量的澄清剂，而盐也是常用的澄清剂中的成份，盐的用量约达玻璃熔体的1%。
一般的粗陶器、陶质砖瓦和缸器需用盐作上釉剂。每立方米陶器的盐耗量为0.5～3公斤。
为了提高搪瓷瓷釉的性能，在涂搪前需添加一些搪加物，盐就是一种搪加物，用于面釉，以增加粉坯的强度，提高制成搪瓷后抵抗刻痕和磨损的能力。每100公斤釉浆中，盐的最高用量为0.3公斤。
此外，制盐的废渣(盐石膏)，以及卤水净化中产生的钙镁泥(盐泥)，可做建筑墙板、墙体材料或填料，还可做水泥填料。
5.在机械工业中的应用
在铸造时，盐可用作非铁金属和合金铸造中型砂的优良粘合剂，高温下，盐促使铸件型芯变软，从而防止铸件热裂纹的产生。与有机粘合剂相比较，盐在高温时产生的有害气体也最少。
钢制的机械零件或工具在热处理时，最常用的加热设备是盐浴炉。盐浴炉与箱式炉加热相比，具有温度容易控制，受热均匀，加热速度快，可以局部加热，细长的工件不易弯曲，能避免发生氧化和脱碳现象等很多好处。同时在渗碳化学热处理时作常用的催化剂，在热处理过程中，用盐水淬火，也可获得较理想的效果。
黑色金属以及铜、铜合金进行电镀前强酸洗时，都需要用盐。
6.在石油工业中的应用
油井钻探过程中，为保护岩盐层岩心的完整性，需在泥浆中添加盐作稳定剂，用盐化工产品硫酸钡使钻井泥浆增重并作调节剂。石油精制时，为除去汽油中的水雾，用盐作脱水剂。在煤油精炼过程中，以盐作过滤层除去其中的混杂物。还有很多盐化工产品也广泛应用于石油工业，如：一些油溶性的有机酸钡盐可作汽油燃烧的促进剂以促进汽油完全燃烧;氧化镁、氢氧化镁和碳酸镁可作为灰分改质剂添加于燃料油中用来防止钒化合的高温腐蚀;以硼为原料制得的氮化硼，其硬度与金刚石相等，在1500-1600℃的高温中稳定性还优于金刚石，可作超硬材料用于生产石油钻探的钻头。
7.在轻工业中的应用
在制肥皂中，为保持溶液有合适的粘度，常常加入盐。由于盐中钠离子的作用，可降低皂化液的粘度，从而使皂化反应正常进行。为使脂肪酸钠在溶液中达到足够的浓度，还需加固体盐或浓盐水，进行盐析，提取甘油。肥皂和合成洗涤剂中，还用盐化工产品硅酸钠作填料，可增加肥皂的碱度、硬度和强度。
制革工业需要大量的畜皮，原料皮在贮运过程中，为防止或抑制微生物的侵蚀，必须经过防腐处理，以免降低皮的质量。制革工业最常用的防腐方法，就是盐腌法和盐干法。在制革过程中，裸皮必须浸泡在浸酸液中，盐也是必不可少的。制革中的生皮脱毛，皮革鞣制要用到硫化钠、硫氢化钠、硫代硫酸钠等盐化工产品。
造纸行业制造纸浆、漂白纸浆以及作填充剂等，要用硫酸钠、硫酸镁、氯酸钠等盐化工产品。
火柴、火药、印刷、电影和照相行业也广泛使用多种盐化工产品。
8.在国防和尖端技术中的应用。
在电子工业、国防工业中也广泛应用盐化工产品。
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